Loi de Gay-Lussac

Loi de Gay-Lussac : encyclopédie physique

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La loi de Gay-Lussac est une des lois de la thermodynamique. Elle relie le volume et la température d'un gaz réel tenu à une pression constante P⁰.

$V=V_0[1+\alpha(T-T_0)]~$ , où

α

dépend de P⁰.

Cette loi n'est qu'approchée aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression P⁰ tend vers zéro, ce coefficient tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à 0,0036610 = 1/273,15.

Cette constatation expérimentale conduira à la notion théorique de gaz parfait.

$V 1 / T 1 = V 2 / T 2$

[modifier] Histoire des sciences

La loi a été énoncée la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. On réserve plutôt le nom de loi de Charles à la formule reliant pression et température d'un gaz parfait à volume constant.