Masse atomique

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La masse atomique (ou masse atomique relative) d'un isotope d'un élément chimique est la masse relative d'un atome de cet isotope ; la comparaison est faite avec le douzième de la masse du carbone 12. La masse atomique est un nombre sans dimension qui est assez proche du nombre de nucléons dans le noyau de l'atome.
La masse d'un atome s'exprime le plus souvent en uma, unité de masse des atomes qui équivaut à la masse de l'isotope léger de l'Hydrogène.
La masse molaire d'un atome est en fait la masse d'une mole d'un élément chimique donné et vaut autant de grammes que la valeur de la masse atomique : c'est la masse d'une mole, soit de 6,022x10²³ atomes du même élément.

La masse atomique est également définie pour un élément chimique, c'est alors la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes au prorata de la fréquence de ces isotopes tels qu'on les trouve dans la nature.

[modifier] Différentes références de masse

• 1805 : John Dalton fixe la masse atomique de l'hydrogène à 1.
• 1865 : Jean Stas fixe la masse atomique de l'oxygène 16 à 16.
• 1961 : L'Union internationale de chimie pure et appliquée tranche pour la définition actuelle de la masse atomique, en fixant la masse atomique du carbone 12 à 12.

[modifier] Voir aussi

• Tableau périodique
• Masse moléculaire
• Unité de masse atomique
• Masse molaire