Forum : chimie :
combustion

Bonjour j'aurais besoin de quelques info concernant les produits du:
propane (C 3 H 8)
méthane ( CH 4)
éthane ( C 2 H 6)
pentane ( C 5 H 12)
hexane ( C 6 H 14)
et  
heptane ( C 7 H 16)
merci!!

Bonsoir Philie,

Tu veux des infos sur les poduits de quelle réaction ?
Ton énoncé n'est pas très clair.

désolée, je voudrais avec le O2,

Une réaction de combustion est toujours de la forme suivante :

Alcane (C_xH_y) + O₂ CO₂ + H₂O

Le tout est de bien équilibrer ton équation.

Je t'explique pour la première et je te laisse faire la suite, ok ?

Réaction de combustion du propane :

C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O

J'ai mis des coefficients devant chaque molécule de manière à ce qu'il y ait à chaque fois le même nombre d'atomes à gauche comme à droite de la flèche.
Ici, il y a bien 3 carbones de chaque côté, 8 hydrogènes et 10 oxygènes.

Tu comprends ? Tu essayes de faire les autres ?

Bonsoir,

Avec le méthane, il faut qu'une seule molécule de dioxygène : cela donne CH₄+O₂ donne CO₂+H₂O.

Si toutefois, il n'est pas dit que la combustion doit être incomplète, sinon, en mettant une assiette qui empèche l'air de passer, nous verrons qu'il s'y trouve du carbone, et donc qu'il a apparition de monoxyde de carbone (très dangereux, il se fixe sur notre hémoglobine environ 230 plus vite que le dioxygène, et donc le sang alimente si il se trouve en forte quantité le monoxyde de carbone, souvent cré par des systèmes de chauffages défaillants).

LucaS

Je dois ajouter que l'on se doutait qu'il fallait du dioxygène, car c'est le seul comburant que l'on voit en 4°.

LucaS

MERCIIIIIII!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Bonsoir Lucas,

Avec le méthane, il faut 2 molécules de dioxygène !

CH₄ +2O₂ CO₂ + 2H₂O

Un carbone de chaque côté, quatre oxygènes et 4 hydrogènes.

euh par contre j'ai autre question: pour la combustion du pentane:

C 6 H 14 + O 2 = CO  2  + H 2 O

?

est-ce que c'est:

C 6 H 14 + 9.5 /2 0 2 -> 6 C O2 + 7 H 2 O

Bonsoir Orsolya,

J'ai vu ça en Sciences Physiques avec une seule molécule de dioxygène.

Il y avait marqué avec deux molécules de dioxygène dans mon livre, mais avec ma prof, si on se réfère pas à elle : un ami a eu 4/20 à un contrôle tout simplementparce qu'il y a prix les mesures suivantes pour les calculs : 78,1% de diazote, 20,9% de dioxygène, 0,93% d'argon, 0,034% de dioxyde de carbone, donc...

LucaS

@Lucas: Tout dépend des réactifs en fait. Si ta prof vous a pris un exemple tel qu'une seule molécule de dioxygène suffisait alors effectivement, le cofficient de O₂ est 1. Mais tout dépend du combustible.

@Philie:

Tu ne peux pas mettre un coefficient décimal dans une réaction chimique. Il faut que ce soit des entiers. Donc si ça ne fonctionne pas au premier coup d'oeil, il faut multiplier par d'autres coefficients.
Par exemple :

2C₆H₁₄ + 19O₂ 12CO₂+14H₂O

Il y a bien 12 C de chaque côté, 28 H et 38 O.
Tu comprends ?

ok!merci!

De rien

pour le pentane c'est:

C₅H₁₂ + 2O₂-> 5CO₂ + 6H₂O

?

pardon! c'etait :
C₅H₁₂ + 4O₂-> 5CO₂ + 6H₂O

olala enfaite c'etait 8 oxygène dans les réactifs n'est-ce pas?

Tu as 5 C de chaque côté, 12 H mais 8 O à gauche et 16 O à droite.. petit problème !

C₅H₁₂ + 8O₂ --> 5CO₂ + 6H₂O

Oui ! Enfin, 8 molécules de dioxygène soit 16 O

Bonjour,

La règle générale pour cette famille de gaz est :


ou encore


exemple :
2C₆H₁₄ ou k=2 ; n=6 ; m=14

k(n+m/4)=2(6+14/4)=12+14/2=19
kn=2.6=12
km/2=2.14/2=14

d'où 2C₆H₁₄ + 19O₂ 12CO₂+14H₂O + Chaleur

Pour la combustion avec de l'air comme comburant, on simplifie la compositon de l'air par O₂ + 4N₂ (80% d'oxigène et 20% d'azote)

d'où


d'où 2C₆H₁₄ + 19(O₂ + 4N₂) 12CO₂ + 14H₂O + 78N₂ + Chaleur

A+, KiKo21.

Oxygène...

On fait de la combustion en 4ème ?????

oui

Bonjour,

J'espère que cela plaît à nos jeunes écocitoyens car c'est d'actualité avec la gestion et la maitrise de l'énergie, les chaudières à condensation (elles récuprérent la chaleur latente de H₂O contenu dans les fumées soit 2500 kiloJoules par kg de H₂O)...
Et c'est surtout l'avenir si l'on veut laisser à nos enfants un vrai héritage et non une dette écologique !

En plus, il y a énormément de débouchés dans le domaine de l'énergétique, pour lequel il existe des formations en Lycée dont Le bac STi Génie Energétique et le BTS Fluides Energies Environnements.

La 4ème et la 3ème sont les années charnières pour bien choisir son orientation :
Pourquoi ne pas faire un stage en entreprise ou en bureau d'études dans le domaine de l'énergétique (chauffage, climatisation, Géothermie, Solaire...)

A+, KiKo21.
P.S. Je suis justement en train de faire poser des panneaux solaires sur mon toit

bonjour
soit c et h les nombres d'atomes de carbone et d'oxygène de la molécule du produit
le nombre de o2 sera c + h/2
si h est impair, il faudra deux molécules du produit et (2c+h) de o2
si c + h/2 est impair, il faudra aussi deux molécules du produit et (2c+h) de o2

Bonjour,

citation :
soit c et h les nombres d'atomes de carbone et d'hydrogène de la molécule du produit le nombre de o2 sera c + h/4

C+O₂CO₂
H+(1/4)O₂(1/2)H₂O

A+, KiKo21.

Bonsoir!!

Je voudrais savoir quel est l'équation bilan du méthane, éthane, butane et enfin pentane.
Mercii

ps: dsl c'est un peu long..j'ai cherché mais je ne trouve pas les combustions de ces dernières!

Bonsoir Philie,

Toutes les combustions se font suivant le même modèle :
(C_xH_y) + O₂ --> CO₂ + H₂O

Il te suffit de remplacer C_xH_y par l'alcane que tu souhaites traiter puis d'équilibrer l'équation.

Le méthane : CH₄
L'éthane : C₂H₆
Le butane : C₄H₁₀
Le pentane : C₅H₁₂

Bonne continuation

bonsoir voici l'expérience(1)
A) positionner le verre à pied au dessus du briquet
B) déposer sur les parois du verre à pied du sulfate de cuivre anhydre.
C) Observer.
L'intérieur du verre à pied se recouvre de buée.

Voici l'expérience (2)
A) Ajouter un fond d'eau de chaux (soit une hauteur d'1 cm dans le flacon)
B) Allumer les briquet.
C) Posionner le flacon au dessus du briquet en prenant soin de ne pas vider l'eau de chaux. Attendre quelques minutes.
D) Fermer le flacon et agiter le.
E) Observer.
l'eau de chaux se trouble après l'agitation

IMPORTANT: indiquer dans les interprétations: le nom des réactifs, le nom des produits, le bilan de matiére et la lecture de matière.

se serait sympas  une aide !! merci d'avances !

Si un modo passe par là...

in25 > C'est un nouveau topic qu'il faut poster !!

A+, KiKo21.

J'avais pas vu la fin de ce topic...

Sinon, maintenant, les combustions c'est plus en 4° mais en 5° il me semble...