Chimie >> Précipitation et pH
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Chimie >> Précipitation et pH
Posté le 13-03-08 à 21:25
Posté par 
Skops Skops
Bonsoir,
A 100cm^3 d'une solution à 0,1mol/L de chlorure de calcium, on ajoute une solution très concentrée de soude en négligeant la variation de volume. Le produit de solubilité de l'hydroxyde de la calcium est pKs=5,2
Quel est le pH de début de précipitation ?
Merci
Skops
Skops SkopsBonsoir,
A 100cm^3 d'une solution à 0,1mol/L de chlorure de calcium, on ajoute une solution très concentrée de soude en négligeant la variation de volume. Le produit de solubilité de l'hydroxyde de la calcium est pKs=5,2
Quel est le pH de début de précipitation ?
Merci
Skops
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 21:38
Posté le 13-03-08 à 21:38Posté par gui_tou gui_tou
Salut Skops
La réaction de précipitation est :_2 _{(s))
Le précipité à savoir_2 _{(s))
n'existe que si ![3$\rm[OH^-]\ge[OH]^-_{lim}](http://latex.ilephysique.net/ile_tex.cgi?3$\rm[OH^-]\ge[OH]^-_{lim})
Et justement, on peut écrire :![3$\rm K_s = [Ca^{2+}].([OH]^-_{lim})^2](http://latex.ilephysique.net/ile_tex.cgi?3$\rm K_s = [Ca^{2+}].([OH]^-_{lim})^2)
soit ![3$\rm p[OH]^-_{lim}=\fr{1}{2}.(pK_s-p[Ca^{2+}])](http://latex.ilephysique.net/ile_tex.cgi?3$\rm p[OH]^-_{lim}=\fr{1}{2}.(pK_s-p[Ca^{2+}]))
et finalement![3$\rm\fbox{pH=14-pOH=14-\fr{1}{2}.(pK_s-p[Ca^{2+}])=11,9](http://latex.ilephysique.net/ile_tex.cgi?3$\rm\fbox{pH=14-pOH=14-\fr{1}{2}.(pK_s-p[Ca^{2+}])=11,9)
sauf erreur (très probable
)
gui_tou gui_touSalut Skops
La réaction de précipitation est :
Le précipité à savoir
Et justement, on peut écrire :
et finalement
sauf erreur (très probable
)re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 22:12
Posté le 13-03-08 à 22:12Posté par Skops Skops
Ok
Autre chose :
Comment calcule t'on la solubilité d'un élement à un pH donné ?
Skops
Skops SkopsOk
Autre chose :
Comment calcule t'on la solubilité d'un élement à un pH donné ?
Skops
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 22:15
Posté le 13-03-08 à 22:15Posté par gui_tou gui_tou
T'as le pH donc le pOH donc [OH-]
Tu fais un tableau d'avancement, avec s la solubilité. Et tu résous.
gui_tou gui_touT'as le pH donc le pOH donc [OH-]
Tu fais un tableau d'avancement, avec s la solubilité. Et tu résous.
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 22:48
Posté le 13-03-08 à 22:48Posté par gui_tou gui_tou
A prendre avec des pincettes :
Je pense qu'il faut d'abord calculer la concentration de CN- grâce à la réaction acido/basique.
Une fois que t'as [CN-], tu fais le tableau d'avancement de la réaction_2)
, en posant s l'avancement, qui est en fait la solubilité.
T'as le Ks au moins ?
gui_tou gui_touA prendre avec des pincettes :
Je pense qu'il faut d'abord calculer la concentration de CN- grâce à la réaction acido/basique.
Une fois que t'as [CN-], tu fais le tableau d'avancement de la réaction
T'as le Ks au moins ?
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 23:02
Posté le 13-03-08 à 23:02Posté par Skops Skops
Pardon ?
La question c'est "Calculer la solubilité du cyanure d'argent à pH=3"
Skops
Skops SkopsPardon ?
La question c'est "Calculer la solubilité du cyanure d'argent à pH=3"
Skops
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 23:05
Posté le 13-03-08 à 23:05Posté par gui_tou gui_tou
Oui mais le protocole expérimental, c'est quoi ? On ajoute des ions Ag2+, ou y en a déjà dans la solution ?
gui_tou gui_touOui mais le protocole expérimental, c'est quoi ? On ajoute des ions Ag2+, ou y en a déjà dans la solution ?
re : Chimie >> Précipitation et pH Posté le 13-03-08 à 23:11
Posté le 13-03-08 à 23:11Posté par gui_tou gui_tou
Mais dans le tableau d'avancement, on a besoin de la concentration initiale d'Ag2+, enfin je crois ^^
Donc on se met dans le cas où y en a pas
Je me renseigne, et je te dis demain si ça avance
Bonne nuit Skopsette
gui_tou gui_tou Mais dans le tableau d'avancement, on a besoin de la concentration initiale d'Ag2+, enfin je crois ^^Donc on se met dans le cas où y en a pas
Je me renseigne, et je te dis demain si ça avance
Bonne nuit Skopsette
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