[chimie]acide/base et pH

Posté par abdalnour abdalnour

Excusez moi de vous déranger et merci à a tous d'avance.
J'ai un problème sur cet exercice et je sais qu'il ne me manque pas grand chose pour démarrer donc si vous pourriez m'aider ce serait très gentil:
Déterminer les concentrations de toutes les espèces carbonées dans une solution d'acide oxalique H₂C₂O₄ initialement à 10^-2 mol/l et amené à pH=3.5
pKa1(H₂C₂O₄/H C₂O₄^-)=1.42
pKa2(HC₂O₄^-/C₂O₄^2-)=4.30

Moi je sais qu'on considère d'abord la réaction de la base la plus forte avec l'acide le plus fort soit:
C₂O₄^2- + H₂C₂O₄=H C₂O₄^- + HC₂O₄^-

Mais ensuite comment déterminer les concentrations de ces éléments? Pour H₂C₂O₄ ok c'est 10^-2 mol/l mais pour les autres je ne sais pas....

Merci d'avance

Posté par dellys (invité)

Bonjour,

Juste une idée comme ça...

Tu as le du couple, donc tu peux conclures le   ( )

le

puis on se servant du pour trouver la concentration du H3O+ et en bidouillant un peu ça va se faire normalement..

w@lid.

Posté par dellys (invité)

pardon, dans la relation c'est  Ka qui est égale à la concentration du H3O+ fois la concentration de la base ..

w@lid

Posté par abdalnour abdalnour

oui mais ici il y a deux couples et don cje me demandais se fallait prendre des précautions dans la démarche
apparemment non je vais donc essayer comme sa merci beaucoup!

Posté par abdalnour abdalnour

aussi je disais cela parce que Hc2O4- apparait dasn les deux équations donc da,s laquel je dois calculer en premier?...