[chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

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[chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

Posté le 22-03-08 à 20:44

Posté par abdalnour

Excusez moi de vous déranger et merci à tous d'avance

Je dois équilibrer cette réaction en utilisant la méthode de la demi équation.
HNO₃+H₃PO₃=NO+H₃PO₄+H₂0
Je vous donne quelques nombres d'oxydations mêmes s'ils ne sont pas donnés avec l'exo, je pense que c'est la seule manière de trouver?
je pense qu'il faut identifier les couples mais comment faire?

Merci beaucoup d'avance

re : [chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

Posté le 22-03-08 à 21:10

Posté par gui_tou

Salut

Déjà on vérifie tes oxydations : j'ai +V pour l'azote de HNO₃ , +III pour le phosphore de H₃PO₃ , +II pour l'azote de NO et enfin +V pour le phosphore de H₃PO₄ , ok ?

re : [chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

Posté le 22-03-08 à 21:16

Posté par gui_tou

J'ai : $3$\rm \fbox{ 2 HNO_3 + 3 H_3PO_3 = 2 NO + 3 H_3PO_4 + H_2O$ , juste ?

re : [chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

Posté le 23-03-08 à 10:27

Posté par abdalnour

Merci beaucoup Gui tou j'ai tout refait et je trouve exactement comme toi j'ai tout compris

encore merci

re : [chimie]équilibrer une équation redox avec la demi equation

Posté le 23-03-08 à 11:03

Posté par gui_tou

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