pH de redissolution

Posté par Skops Skops

Bonjour,

J'ai un hydroxyde métallique amphotère qui précipite à un certain pH sous l'action de la soude.
En rajoutant encore de la soude, le précipité disparait et il y a apparition d'un complexe.

J'ai réussi à calculer le pH de précipitation.
Comment calcule t'on le pH quand le précipité disparait ?

Merci

Skops

Posté par gui_tou gui_tou

Salut Skops

Il faut écrire l'équilibre réalisé à la limite de disparition du précipité !

Tu peux poster l'exo entier ?

Posté par Skops Skops

C'est bon finalement

Skops

Posté par gui_tou gui_tou

Ca m'intéresse quand même

Si ça te dérange pas, tu peux mettre ta réponse ?

Merci

Posté par Skops Skops

En échange, tu réponds à d'autres de mes questions

En fait la question, c'était de calculer l'intervalle de pH pour lequel 99,9% de l'hydroxyde de chrome à précipité
Donc pH de précipitation, on fait un tableau d'avancement

pH de redissolution : On dit que 100% de l'hydroxyde de chrome à précipité (pour l'état initial) et qu'à l'état de redissolution, il reste 99,9% du précipité donc apparition de 0,1% de complexe

Constante d'équilibre et vu qu'on a OH dans la constante, on en déduit le pH

Skops

Posté par Skops Skops

Bref ma question maintenant (na )

On me demande l'équation redox du couple alors que je suis dans l'acide sulfurique et que le sulfate de plomb est quasiment indissoluble dans l'acide

Skops

Posté par gui_tou gui_tou

Quasiment insoluble : donc il l'est quand même

Faut regarder les nombres d'oxydation du plomb nan ?

Posté par Skops Skops

ah oui aussi, faut calculer la concentration en Pb2+ dans une solution d'acide sulfurique à 4 moles
J'ai pas réussi ca (j'ai juste le Ks, je n'ai aucune Ka)

Ca va me donner quoi le nombre d'oxydation du plomb ?
Le problème, c'est le SO4, je vois pas comment l'enlever

Skops