Forum : chimie :
diiode

bonjour,

Expérience 1
On mélange le volume V de solution mère de diiode avec 100 mL d'une solution de chlorure de potassium , incolore, qui contient 2.0 * 10-3 mol d'ions K+(aq) et 2.0 * 10 -3  mol d'ions CL- (aq).
On obtient 200 mL de solution dont la teinte est identique à celle des 200 mL  de solution fille obtenue à la question 4 , c'est-à-dire orange clair.

b) Y a-t-il eu consommation du diiode ?
c) Les ions potassium et/ou chlorure ont-ils été mis en jeu dans une transformation ?

merci d'avance

Salut!

D'après toi y-a-t'il eu une réaction?
Si la solution est incolore au début et qu'elle devient orange clair oui...

citation :
b) Y a-t-il eu consommation du diiode ?

quelle est la couleur du diiode? Cela devrait répondre à la question.

citation :
c) Les ions potassium et/ou chlorure ont-ils été mis en jeu dans une transformation ?

Ecris l'équation et tu verras si ui ou non ils sont spectateurs

j'ai le même exercie et je ne trouve pas la réponse a la question c), je vois pas comment on peut faire l'équation .... quelqu'un peut m'aider?

Quels sont les réactifs et quels sont les produits? Tout est dans l'énoncé

euh... les réactifs c'est le diiode et les ions K+ et Cl- et les produits ... là je sais pas trop

Tu as le diiode et le chlorure de potassium en réactifs. Déduis-en les produits

I^- par exemple...

donc les produits c'est I- K et Cl ou c juste soit K soit Cl?

ah! je crois que j'ai trouvé!! le diiode a réagit avec les ions K+
c'est ça?

Oui c'est ça