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Chimie: equation de reaction de titrage

bonsoir,

voilà, dans un exercice on fait une expérience d'esterification je vous donne l'equation de l'esterification:
acide éthanoïque + propanol = éthanoate de propyle +eau

ensuite on veut determiner combien de mol il reste d'acide en dosant la solution finale avec de l'hydroxyde de sodium et on me demande l'equation du titrage. Là je bloque car pour moi les réactifs sont donc l'acide CH₃COOH et HO^-
or pour l'acide ethano¨que je connais
CH₃COOH +H₂O = CH₃COO^- + HO^-
ce qui ne colle pas

pouvez vous m'aider et m'expliquer? merci d'avance.

Selon moi tu dois doser l'ester, et après tu relies la quantité de matière de l'ester dosé à l'acide!

Ben

bonjour,
en fait mon enoncé est ecrit comme ceci:
"on titre cette solution par un solution d'hydroxyde de sodium. On en deduit la quantité de matière d'acide restant dans le becher ce qui permet de determiner la quantité d'ester."
parce que plus haut on a determiner un expression de la quantité d'ester formé en fonction de la quantité d'acide restant.
(merci)

Att je ne comprends pas, recopie moi moi tout ton énoncé, toutes tes réponses, et j'essaye de voir ce que je peux faire! Merci!

Je dois quitter l'île! Dsl!
Je reviens p-e plus tard!
Ben

en fait on realise une esterification pour etudier sa cinétique donc a plusieurs temps t on veut doser la solution pour savoir la quantité d'ester formé

partie 1
c l'esterification donc j'ai trouvé l'equation
acide éthanoïque + propanol = éthanoate de propyle +eau
une expression de quantité d'ester formé en fonction du temps en fonction de quantité d'acide j'ai
n_ester(t)=0.500 - n_{acide restant}(t)

partie 2
"on titre cette solution par un solution d'hydroxyde de sodium. On en deduit la quantité de matière d'acide restant dans le becher ce qui permet de determiner la quantité d'ester."
question 1 equation de titrage

c'est bon j'ai trouvé
je me suis trompé plus haut c'est
CH₃COOH +H₂O = CH₃COO^- + H₃O⁺
donc ici ça marche c'est
CH₃COOH + HO^-= CH₃COO^- + H₂O
merci quand meme