Forum : chimie :
oxydoréduction

Bonjour tout le monde,

J'ai un exo à résoudre et je patauge un peu...
A partir des données ci-dessous, justifier que, dans les conditions standard, le dichlore Cl2 réagit sur les ions iodure I-. Ecrire la réaction correspondante.

couple : Cl2/Cl I2/I-
potentiel standard (V) : 1,36 0,62

Déterminer la constante d'équilibre de cette réaction d'oxydoréduction à 298 K et conclure
Données : constante des gaz parfaits R = 8.317 J.mol-1.K-1
nombre de Faraday F = 96500 C.mol-1

Puis, dans les conditions stoechiométriques, quelle est la quantité d'ions iodure nécessaire pour réagir avec un volume de cichlore V(Cl2) = 0,56 L ?
Donnée : volume molaire Vm = 22,4 L.mol-1

Je vous avouerai que je n'ai rien compris...
Un peu d'aide SVP

bonjour tu devrais commencer par écrire les deux demi équations!!
- on équilibre autre que H et O
- on équilibre O avec des molécules H2O
-on équilibre H avec des ions H+
puis tu équilibre les charges!!
voila je suis en premiere dc je ne sais pas si je pourrais t'aider pour tout!!

ben merci quand même !!

salut je pense povoir t'aider mais g un souci avec tes couples

pour l'iode il y a aucun problème
mais pour ton chlore je doute entre Cl₂/ Cl^-

est ce que tu peux revérifier s'il te plais

tout compte fait je me suis trompée excuse moi

pour te répondre ton équation doit être duu type:
Cl₂+2I^-I₂+2Cl^-

voila pour la première question

salut arc-angia

Merci de ton aide, mon devoir est fini
encore merci

qu'as-tu trouvé pour la constante d'équilibre et la quantité d'ions iodure nécessaire?