problème

Posté par hetoile hetoile

salut!
j'ai pratquement à chaques fois le même exercice mais voilà! ma prof veut une présentation bizzarre (avec les formules un + et une -> )

voilà le premier exercice

le NYLON contient des atomes de CARBONNE (C) d'hydrogène (H) d'oxygène (O) et d'AZOTE (N)

Quel corps peuvent se former lors de la combustion du nylon dans l'air ?

nylon         +  FEU     ->
C H O N ...    +          ->

voilà dsl je ne sasi plus quelle est le formule moléculaire du feu

merci

Posté par hetoile hetoile

CHON + O2 (dioxygène de l'air) -> C H N O3

c'est ca ???

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut!

Le feu n'a pas de formule moléculaire... En revanche une combustion s'effectue en présence d'O₂.

Donc c'est nylon + dioxygène ---> ...

Que peut-il se former? Il peut se former du CO₂ par exemple puisque C et O. De l'eau également H₂O, et un composé à base d'azote, peut-être N₂.

Ok? Tu vois de quelle manière procéder?

Posté par hetoile hetoile

oui je vois mais après il faut donc equilibrer

Posté par shadowmiko shadowmiko

Je t'ai trouvé la formule du Nylon®: C₁₂H₂₂N₂O₂.

Pour la formation de diazote par exemple j'ai un léger doute, peut-être que ce serait plutôt du dioxyde d'azote...

Posté par hetoile hetoile

???
              

Posté par shadowmiko shadowmiko

Pardon posts croisés: si tu as la formule du nylon® tu peux équilibrer, sinon tu es obligé de rester avec une expression littérale...

Posté par hetoile hetoile

ola ils vont au les chiffres diazote c'est N2

Posté par hetoile hetoile

une expression littéral c'est à dire ?

Posté par Flo08 Flo08

Bonjour,

D'après des informations trouvées sur internet, la formule du nylon est C₁₂H₂₂O₂N₂.
Et d'après la fiche de sécurité du nylon () sa combustion dégage les substances toxiques suivantes :
Monoxyde de carbone      CO
Dioxyde de carbone          CO₂
Ammoniac                          NH₃
Acide hyrdocyanique         HCN
Oxydes d'azote                 NO,  NO₂

Posté par shadowmiko shadowmiko

Cad avec des mots...
On ne te demande pas d'équilibrer puisque tu n'as pas la formule.

Tu as juste les espèces chimiques constituant le nylon®. Tu dois juste faire des hypothèses sur la nature des produits...

Posté par hetoile hetoile

merci !!!

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut Flo

Posté par Flo08 Flo08

Salut Amandine

Posté par shadowmiko shadowmiko

Zut j'ai oublié le smiley moi aussi:

Posté par Flo08 Flo08

  Pas de problème

Posté par shadowmiko shadowmiko

Je sais mais ça faisait pas beau sans smiley

Posté par hetoile hetoile

d'autre réponse ??

Posté par shadowmiko shadowmiko

D'autres réponses par rapport à quoi? Tu as tout ce qu'il te faut...

Posté par plumemeteore plumemeteore

bonsoir
exemple de solution
supposons qu'on ait une molécule pour chacune des substances CO, NH3, HCN, NO2, NO3
dans cet ensemble de quatre molécules :
on a 4 atomes d'azotes
il y a 6 atomes d'oxygènes, dont 4 du nylon de départ et 2 apportés par 1 molécule de dioxygène
il y a 2 atomes de carbone; les 22 autres du nylon ont contribué à former 22 molécules de CO2 avec 22 molécules de dioxygène
il y a 4 atomes d'hydrogène; les 40 autres du nylon ont contribué à formare 20 molécules d'eau avec 10 molécules de dioxygène
il faut donc 33 molécules de dioxygène pour brûler 2 molécules de nylon et on obtient  :
1 molécule de CO
1 molécule de NH3
1 molécule de HCN
1 molécule de NO2
1 molécule de NO3
22 molécules de CO2
20 molécules de H20

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut plumeteore