réaction prépondérante

Posté par oxygenia oxygenia

Bonjour,
dans un bécher contenant 100mL d'eau distillée, on dissout 0.01 mol de méthanoate de méthylammonium. Quelle est la concentration à l'équilibre des ions méthanoate dans la solution?

Données
pKa des couples:
acide méthanoïque/ion méthanoate (HCO2H/HCO2-):3.8
ion méthylammonium/méthylamine (CH3NH3+/CH3NH2):10.6

J'ai tracé un diagramme de pKa (image ci-joint). Sauf qu'apparament je n'arrive pas à trouver la réaction prépondérante. Je sais que la réaction a lieue entre l'acide le plus fort et la base la plus forte ce qui sur le diagramme je crois correspond à l'acide le plus à gauche, et la base la plus à droite. J'avais donc dit que l'acide le plus fort est HCO2H et la base la plus forte CH3NH2. Mais c'est faux donc si quelqu'un pourrait m'expliquer comment faire...

Merci

Posté par TheMoustic TheMoustic

Pas tout à fait.

Tu as mis 10^-2 mol de méthanoate de méthylammonium.

Tu as donc mis: 10^-2 mol de méthanoate (HCO2-) & 10^-2 mol de méthylammonium (CH3-NH3+).

Donc: CH3-NH3+ réagit avec HCO2-. Le gamma est dans le mauvais sens: la réaction est donc limitée.

Donc, l'équation de la réaction c'est:

CH3-NH3+ + HCO2- <--- ---> CH3-NH2 + HCO2H

L'autoprotolyse de l'eau est-elle négligée ? Car sinon, tu as H3O+ qui va d'abord réagir avec HCO2-...