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Chimie

Bonjour,j'ai un exercice à faire pour demain mais je bloque sur certaine questions,pouvez-vous m'aider?

1)On se propose de connaître la quantité na d'acide éthanoïque contenu à t dans l'échantillon à une date t.Juste avant le dosage,à t,on verse le contenu d'un échantillon dans un bécher.Pour cette opération,définir un protocole permettant:
          De récupérer l'intégralité de l'échantillon.
          De doser,par la suite,sans se précipiter l'acide éthano^¨ique contenu à t dans l'échantillon.Pour ce dosage,effectué en pre=ésence de phenolphtaléine,on dispose d'une burette de 25.0mL et de solutions de soude NaOH de concentrations cb:1.00 et 1.00.10-1mol/L
(Je n'ai pas compris)

2)Ecrire l'equation de la reaction de dosage.Determiner et calculer la constante de réaction.Conclure
J'ai trouvé:
CH3COOH+HO-+CH3COO-+H2O
Qr,eq=[CH3COO-]/[CH3COOH]*[HO-]=ka/ke
En sachant que le pka du couple CH3COOH/CH3COO- est de 4.7
Donc Qr,eq=10^9.3=2.0*10^9.La reaction est totale.

3)...l'equivalence.Quelle relation lie Vb,na et cb
J'ai mis na=cb*Vb

      

citation :
CH3COOH+HO-+CH3COO-+H2O Qr,eq=[CH3COO-]/[CH3COOH]*[HO-]=ka/ke

CH₃COOH + HO^- ------> CH₃COO^- + H₂O



Nous avons ici HO^-, pour pouvoir utiliser le Ka (constant D'acidité), il faut multiplier par H₃O⁺.

Bon [H₂O] = 1



Tu ne peux pas donner ces relations à la volée comme ça ^^ (A moins que ce ne soit du brouillon)


Donc, pour le protocole, bah, on te demande comment faire pour doser cet acide: qu'est-ce que tu mets dans la burette, dans le bêcher, avec quoi tu prélève etc...