dm de chimie

Posté par banks288 banks288

Slt
La dilution


Un litre de solution aqueuse renferme 10 moles de soluté.On complète à 5L avec de l'eau.
1.Combien de moles de soluté y a-t-il dans la solution ?
2.Quelle est la concentration molaire c de la solution diluée?
On veut fabriquer 500 mL de solution S2 de concentration molaire c2=0.002 mol-1 à partir d'une solution S1 de concentration c1= 0.5 mol.L-1.
1.Quel volume de solution S1 doit-on prélever ( Détailler votre raisonnement )
2.Quel matériel doit-on utiliser ? Décrire le procédé.

Posté par 122155 122155

1)lorsqu'on ajoute de l'eau le nombre de mole de soluté demeure constant.=======>10 moles.
2) lorsqu'on ajoute de l'eau le nombre de mole de soluté demeure constant mais la concentration de la solution en soluté varie:

3)  c'est simple
on  constate que :.
c'est à dire qu'on doit diluer la solution 250 fois.
on prend alors un certain volume v de la solution S1 que l'on veut diluer puis on lui ajoute un volume d'eau v_eau=249 fois le volume v.
v_eau= 249(v)=====> v_eau=124,5L³
on peut le determiner d'une manière.
relation de la dilution:
c1.v1=c2(ve+v1)  ===> c1.v1=c2.ve+c2.v1
====>

Posté par 122155 122155

ici il s'agit de:
v_eau= 249(v)=====> v_eau=124,5L

Posté par banks288 banks288

La question 3 il est bien le volume de solution de S1??

Posté par 122155 122155

3)salut: banks288.
Le raisonnement est correct mais:
nous avons consédéré que le volume de la solution qu'on va dilué est 500ml ce qui n'est en accord avec les donnéés ; car
On veut fabriquer 500 mL de solution S₂ de concentration molaire c₂=0.002 mol./L
veut dire que   : v₁+v_e=500
donc la relation de dilution :
c₁.v₁=c₂(v_e+v₁) devient : c₁.v₁=500.c₂
====>
or :
donc: