Forum : chimie :
concentration molaire

Salut, j'ai un exo ou je ne comprends vraiment rien pouvez vous m'aider svp
Le chlore naturel est constitué des isotopes:
35
17 CI: 75,77%; M=34,969g x mol<sup>[/sup]-1

37
17 CI: 24,33%; M= 36,966g x mol[sup]</sup>-1

On considére une quantité de matiére de 100 moles d'atomes de chlore naturel
A. Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient elle?
B. Quelle est sa masse?
C. Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification periodique.

Bonsoir,

A) Sur 100 môles, il y a 75,77 môles de Cl(35) et 24,33 môles de Cl(37)

B) M=(75,77*34,969)+(24,33*36,966)=3548,98391 g

C) M(Cl)=M/100=35,4898391 g qui s'arrondit à 35,49 g

Dans la classification périodique, on donne M(Cl)=35,5 g

A+