Forum : chimie :
exercices chimie seconde

x vaut 1.85 moles . Donc N-3x = N - 3x1.85 =  N - 5.55 moles .

Et tu sais qu'à la fin de la réaction, N-3x=0 donc N=...

Skops

N = 5.55 moles  . Donc si je complète mon beau tableau .


                    Al                      S                Al2S3

Etat initial        Excès                  5.55                 0

ECT                 Excès                  0                  1.85

Etat Final          Excès                  0                  1.85

Non, en cours de transfo
N-3x et x

Sinon c'est ca

Skops

Donc maintenant je calcule la masse :

n = m / M   ====>    n.M =  m    =====>    5.55.32.1 = 178.155 g

Est-ce ça ?

5,55 x 32,1

Car là , c'est brouillon mon opération

Bon Skops je vais me coucher . Je te remercie énormément pour le temps que tu as passé à m'expliquer , vraiment , merci beaucoup .

PS : j'espère que j'ai bon

D'ailleurs, tu as du te planter pour la quantité de matière de sulfure d'aluminium
Revois ca

Skops

En effet , je me suis trompé . Bon alors quantité de matière de sulfure d'alu :

n =  m / M   =  50 / ( 2x27 + 3x 32.1)  =  50 / 150.3 = 3.327 x 10 ^-1 mol

Donc Pour 3x mol de S , on x mol de Al2S3


Donc il y a 3 x (3.327 x 10 ^-1) = 9.98 x 10^-1 mol

Maintenant on veut la masse  

n = m / M  ==> m = n.M  = 9.98 x 10^-1 x 32.1 = 32.0 grammes .

Est-ce que le résultat est correct ?

C'est correct

Skops

Bon ben merci beaucoup , et puis a bientot .

Je t'en prie

Skops

Tu veux que je t'en donne un autre ?

Skops

Oui , y'a pas de problème .

Soit la réaction suivante :



On introduit 50g d'aluminium et 100g de soufre

Quelle est la masse de produit formé ?

Skops

n   =   m / M  =  50 / ( 2x 27 )  =  50 / 54 = 9.3 x 10^-1 mol
al


n   =  m / M = 100 / ( 3 x 32 ) = 100 / 96 = 1.01 mol
S

L'aluminium est en excès . Le souffre est donc le réactif limitant .


Pour 1.01 mol de S , et 0.67 mol , cela forme 0.34 mol de Al2S3 . il reste 0.26 mol d'Al

n         =  m / M  ===>  m = M.n = 0.26 x 150 = 39 grammes .
  al2s3

Est-ce cela ?

Non

Fais attention, j'ai dit de l'aluminium
Sa masse molaire est 27

Skops

Peux _ tu me dire , à quel moment je me trompe dans l'exo ?

Dès le début, en calculant la masse d'aluminium

Skops

n   =   m / M  =  50 / 27   =  50 / 27 = 1.85 mol  . Or il y en a 2 donc 3.70 mol
al

n   =  m / M = 100 / 32 = 3.125 mol . Or il y en a 3 donc 9.375 mol .
S


Le souffre est en excès .

Pour 3.70 mol d'Al , et 5.55 mol de S , on trouve 1.85 mol de Al2S3 .

n = m / M  ===> m = M.n = 150 x 1.85 = 277 grammes .

Est-ce cela ?

Non plus
Faut que tu comprennes absolument un truc

Les nombres stoechiométriques n'ont rien à voir avec la quantité de matière à l'état initiale, on s'en sers juste pendant la transformation pour voir si c'est n-2x, n-3x... et connaitre le réactif limitant

Skops

n   =   m / M  =  50 / 27   =  50 / 27  = 1.85 mol  .
al

n   =  m / M = 100 / 32 = 3.125 mol
S


Le souffre est en excès .

Pour 1.85 mol d'Al , et 2.77 mol de S , on trouve 0.925 mol de Al2S3 .

n = m / M  ===> m = M.n = 150 x 0.925  = 138.75 grammes .

Skops

Heu .c'est quoi   ?? Est-ce que ma réponse est bonne

Ce n'est pas parce que le soufre est en excès qu'il ne sera pas limitant

Skops

Je t'ai fait un tableau type

Ta réponse est juste

Skops

Ok merci beaucoup . je me doutais que c'était un tableau type . Mais tu veux dire que tout le souffre peut etre consommé , même si il y a trop ?

Même si il y a plus de moles de soufre que d'aluminium, le soufre peut être réactif limitant
Cela dépend des nombres stoechimétriques

Skops

Ok , ben merci encore et a bientot .

De rien

Skops