Forum : physique :
Conversion d'un gaz de L en m^3

Je me pose cette question :

1 m³ est-il égal à 1000 L que ce soit un gaz, un liquide, ou encore un solide ?

Je ne pense pas, mais bon ... Merci de me répondre si vous êtes sûr.

Pour information, je désirerais convertir 15 L d'un gaz en m³.

La pression est de 200 Bar, c'est à dire 2.10⁷Pa
La température est de 15 °c, c'est à dire 288 Kelvin !

Voilà, merci à ceux qui m'aideront.

Bonjour,

à ton avis, un m³ de plume n'a pas même volume qu'un m³ de plomb ?  

Pour moi, il est évident que oui, mais certains donnent en ton argument le sens contraire ...

Donc plus exactement, tu dirai que c'est égal à 0.015 m³ même s'il s'agit d'un gaz ?

Bonsoir borneo

Bonsoir Chrisakaclip

Je laisse faire borneo mais je voudrais te faire quelques remarques sur les unités et leurs symboles.
15 °C : C majuscule (Monsieur Anders Celsius)
288 kelvins = 288 K ; ou bien le symbole K (Lord William Kelvin) ou bien le nom commun kelvins (k minuscule et s du pluriel)
200 bars ou 200 bar ; au choix mais pas de b majuscule ; c'est un cas tout à fait exceptionnel où l'unité et le symbole s'écrivent de la même manière ; donc si tu emploies le symbole il faut écrire 200 bar car les symboles ne prennent jamais le pluriel ; et si tu emploies le nom commun il faut écrire 200 bars car un nom commun prend l's au pluriel (en général ). Etonnant n'est-ce pas ?

Coll bonsoir, je sais que tu t'y connais puisque un ami m'a conseillé de venir et m'a parlé de toi. (Gozila). Toi ou Bornéo, pouvez vous m'aider, car après, je n'ai plus de soucis apparents ...

Par avance merci !

Bonjour Coll  

citation :
Pour information, je désirerais convertir 15 L d'un gaz en m3.

un litre = 1 dm³

un m³ = 10*10*10 dm³ = 1000 dm³ ou litres

donc 1 litre = 0.001 m³

D'accord, je vous remercie.

Passez une agréable soirée ...

Sauf que :

P*V = nRT

Sachant que  V = nRT / P

ce qui veut dire que : V (en m³) = (n * 8.314 * 288) / P
                                            
n = V/Vm

et Vm = (8.314 * 288) / 2*10⁷

n = 15 / Vm
n= 125 000 mol

V = 125000 * 8.314 * 288 / 2.10⁷
V = 15

Il y a un problème quelque part, je vous remercie d'être indulgent, je suis en seconde ...

Quel est l'énoncé ?

Je te donne cela desuite ...

Attention, si c'est un problème complet, ne le poste pas ici.

Une bouteille d'air comprimé utilisée pour une plongée sous-marine contient un volume V0 d'air égal à 15 L à la pression de 200 bar et à une température de 15 ° C.

Lorsque la bouteille est pleine, sa masse est de 20.6 kilogralles.
L'air est assimilé à un gaz parfait.

question première : exprimer les valeurs du volume, de la pression, de la température de l'air en unité du systeme international

Ce n'est pas un calcul qui est demandé, mais juste une conversion.

C'est seulement le volume que je ne suis toujours pas d'accord avec toi !

Car si c'est un gaz parfait, ca répond à P*V = nRT et par conséquent V = nRT / P
On connait P = 2*10⁷Pa on connait R = 8.314 et enfin T = 288 K

n = V / Vm = 15/0.00012
n = 125000

et les calculs ne correspondent pas à ce que l'on disait.

Ca donne V = 14.96 et ca n'est pas 14.96 m³

Je suis d'accord, mais la manière de le calculer ne m'emmene pas du tout au même résultat, et j'ai plus confiance en le calcul Oo

Merci quand même Bornéo de m'avoir accordé tout ce temps

Une bouteille d'air comprimé, ça n'a pas un volume variable.

Le volume est donné dans l'énoncé, on te demande de le convertir, pas de le calculer.

Pas bête !!! Merci beaucoup