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Exercice Chimie


secondeExercice Chimie

#msg1868597 Posté le 12-05-08 à 22:30
Posté par Profiloxmoz52 oxmoz52

Bonjour, j'ai recu un exercice a faire chez moi que je ne comprends pas du tout car j'etais absent a ce cours (cause : championnat de france de hand ^^)

Donc voila l'exercice, merci pour ceux qui pourront m'aider :

La soude est vendue dans le commerce sous forme de solution a 30% en masse de soude. La solution a une densité egale a 1.25.

1. Quelle est la masse d'un litre de solution commercial. Quelle masse de soude contient elle ?
b.Quelle est la concentration molaire C0 de la solution ?
2a. Calculer la masse molaire de la soude (formule : NaOH)
Reponse : M(NaOH) = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 50.0 g.mol-1
3. Quel volume de cette solution faut il prelever pour preparer 1.00 L de solution de concentration molaire C=0.200 moL.L-1? Justifier
4. Proposer un protocole pour realiser cette dilution.

J'ai fais la seule question que j'ai reussi.
Exercice Chimie Solution Soude#msg1868620 Posté le 12-05-08 à 22:39
Posté par Profiloxmoz52 oxmoz52

Bonjour, j'ai recu un exercice a faire chez moi que je ne comprends pas du tout car j'etais absent a ce cours (cause : championnat de france de hand ^^)

Donc voila l'exercice, merci pour ceux qui pourront m'aider :

La soude est vendue dans le commerce sous forme de solution a 30% en masse de soude. La solution a une densité egale a 1.25.

1. Quelle est la masse d'un litre de solution commercial. Quelle masse de soude contient elle ?
b.Quelle est la concentration molaire C0 de la solution ?
2a. Calculer la masse molaire de la soude (formule : NaOH)
Reponse : M(NaOH) = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 50.0 g.mol-1
3. Quel volume de cette solution faut il prelever pour preparer 1.00 L de solution de concentration molaire C=0.200 moL.L-1? Justifier
4. Proposer un protocole pour realiser cette dilution.

J'ai fais la seule question que j'ai reussi.

*** message déplacé ***
re : Exercice Chimie Solution Soude#msg1868639 Posté le 12-05-08 à 22:45
Posté par ProfilBourricot Bourricot

Bonjour,

pourquoi avoir reposté le même énoncé qu'à 22h30

Je sui bien incapable de répondre à un exo de ce genre ; par contre je sais te donner un conseil :

  Ceci est un multipost !

Pour comprendre pourquoi le multipost est interdit : il faut lire la FAQ = Foire Aux Questions ici :    
ainsi que le message qui est en tête de toutes les liste des messages et qui a pour titre ""A LIRE AVANT de poster, merci""


*** message déplacé ***
re : Exercice Chimie Solution Soude#msg1868645 Posté le 12-05-08 à 22:47
Posté par Profiloxmoz52 oxmoz52

Désolé j'ai du faire une mauvaise manipulation =( merci quand meme

*** message déplacé ***
re : Exercice Chimie Solution Soude#msg1868646 Posté le 12-05-08 à 22:47
Posté par ProfilBourricot Bourricot

Ce sujet est le même que celui qui a été posté ici :

*** message déplacé ***
re : Exercice Chimie#msg1868650 Posté le 12-05-08 à 22:49
Posté par Profilsarriette sarriette

bonsoir,

j'espère au moins que tu l'as gagné ce championnat!

1)a) densite = 1,25 <=> masse volumique = 1,25 kg.l-1

On te dit V = 1L  tu cherche m or tu sais que \rho = \fr{m}{V} donc m = \rho.V = 1,25 \times 1 = 1,25 kg

elle contient 30% en masse de soude donc m(soude) = 30*1,25/100 = .... kg

2)a) OK
2)b) concentration molaire = nombre de mole/ Volume solution  c'est à dire : Co = n/V

combien de moles y a t il dans la masse de soude que tu as trouvé?
n = m/M  avec m = masse de soude et M = masse molaire de la soude

à toi pour les calculs.

3)ici tu utilises la relation de la dilution :
Co Vo = C.V   tu as Co calculee precedemment, C = 0,2 mol.l-1 et V = 1L  tu cherches Vo

4) je t elaisse voir ton cours là dessus.

re : Exercice Chimie#msg1868715 Posté le 12-05-08 à 23:36
Posté par Profiloxmoz52 oxmoz52

merci beaucoup pour ton aide, cela m'a bien aidé dans la compréhension de mon exercice.
re : Exercice Chimie#msg1868719 Posté le 12-05-08 à 23:37
Posté par Profilsarriette sarriette

re : Exercice Chimie#msg1868822 Posté le 13-05-08 à 08:14
Posté par ProfilColl Coll Moderateur

Bonjour,

attentionextrait de c_faq la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

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