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Exercice chimie stoechiométrie

Bonjour tout le monde il y a 2 questions que je n'arrives pas dans un exercice qui sont :

Le gaz de ville est en grande partie constitue de methane CH4 qui brule dans le dioxygene en formant du gaz de dioxyde de carbone CO2 et de l eau liquide selon l equation :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O

On introduit 1 mole de methane pour 3 moles de dioxygenes

Question:
1) Le systeme se trouve t il dans les conditions stoechiometriques ? Justifier
4) Schématiser la transformation chimique

Merci pour votre aide

salut :
1)non Le systeme ne se trouve pas dans les conditions stoechiometriques .
car pour qu'il le soit on doit utiliser :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
1mol   2mol

mais lorsq'on a utilisé :

CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
1mol   3mol

O2  est en excès et par conséquence le réactif limitant( qui mettera fin à cette réaction )est et celui en défaut c.àd. CH4
d 'ou x_max=1mol

2)Schématisons la transformation chimique :
CH4   +   2O2 ==>   CO2   +   2H2O
1mol      3mol         0       0
1-xmax    3-2xmax     xmax       2xmax  
avec xmax=1mol

on aura à l'état final la composition du mélange suivante:

      CH4   +   2O2 ==>    CO2      +        2H2O
  
      0 mol          1mol              1 mol       2mol