Clacul de constante d'équilibre

Posté par concorde concorde

Bonjour,

J'ai un problème avec une constante d'équilibre. On me demande de calculer la constante d'équilibre de la réaction suivante:

NH₄Cl (s) = NH₃ (g) + HCl (g)

sachant que quand on chauffe le chlorure d'ammonium la tension de vapeur vaut 4560mm Hg à 427°C. On suppose que la valeur se comporte comme un gaz parfait.

J'ai donc appliqué la loi des gazs parfaits, mais on ne nous donne pas le volume, je suppose que V=1L? En faisant le cacul j'obtiens n (NH₄Cl (s) )= 0.104 mol.

Mais après je suis bien embêté pour calculer la constante d'équilibre, reste-il encore du NH₄Cl (s)? Sinn j'obtiens une constante d'équilibre nulle.

Merci de m'éclairer.

Posté par Galilée Galilée

bonjour,

La constante d'equilibre est égale au produit de l'activité du NH3 et de l'activité de HCl. Comme les produits sont à l'état gazeux, la constante est égale au produit des pressions de chacun des constituants.