Forum : chimie :
la mole exo

Bonjours,

je plonge sur cet exo depuis hiers midi et ce matin je n'en peu plus je ne trouve de l'aide nul part, alors pourriez- vous m'aider ? Voici l'énoncé :


DONNEE: masse de l'électrons: m(e)=9.1*10^-31 kg = 9.1*10^-28 g
        constante d'Avogadro: Na= 6.02*10²³ mol-1
        M(S)= 32.066 g.mol-1

1. Un atome de soufre peut gagner deux électrons pour former l'ion sulfure S2-. Quelle est la quantité d'électrons fixés par une mole d'atomes de soufre lors de la formation d'une mole d'ions sulfure?

Donc ici je pense que c'est 2Na=1.204*10²⁴ (2*6.02*10²³)

2.Calculer la masse d'une mole d'électrons. En déduire la masse de la masse molaire ionique de l'ion sulfure.

Ensuite masse d'une mole d'électrons = (9.1*10^-28)*(6.02*10²³)= 5.4782*10^-4 alors je ne sais pas si c'est corect et c'est après que je suis complètement perdu........

3. Comparer la masse molaire ionique de l'ion sulfure et celle de la masse molaire atomique de l'élément soufre. Conclure

MERCI DE BIEN VOULOIR M'AIDER . C'EST LA PREMIERE FOIS QUE JE DEMANDE DE L'AIDE COMME CA.

Edit Coll : balises… vérifie avec "Aperçu" avant de poster !

Bonsoir,
il y a un pb pour lire les données

et c'est un peu petit !

dsl je ne sais pas comment on fait les puissancs............ [sup][/sup]= puissance..........*= multiplier

pourquoi ne pas utiliser la barre exposant en bas ?

ben justement sa me fait cela lorsque j'appuis sur puissance      [sup][/sup]

Bonjour,

Pour bien écrire x²
Tu tapes x2
Tu sélectionnes le 2
Tu cliques sur le bouton x² (avec un petit 2 rouge) qui se trouve en bas du cadre d'écriture, au-dessus de "POSTER"
Cela place des balises [sup][/sup] de part et d'autre de ce 2, comme ceci x[sup]2[/sup]
Tu n'oublies pas de vérifier avec "Aperçu" avant de poster.

DONNEE: masse de l'électrons: m(e)=9.1*10^-31 kg = 9.1*10^-28 g
        constante d'Avogadro: Na= 6.02*10²³ mol-1
        M(S)= 32.066 g.mol-1

1. Un atome de soufre peut gagner deux électrons pour former l'ion sulfure S2- . Quelle est la quantité d'électrons fixés par une mole d'atomes de soufre lors de la formation d'une mole d'ions sulfure?

Donc ici je pense que c'est 2Na=1.204*10²⁴ (2*6.02*10²³)

2.Calculer la masse d'une mole d'électrons. En déduire la masse de la masse molaire ionique de l'ion sulfure.

Ensuite masse d'une mole d'électrons = (9.1*10^-28)*(6.02*10²³)= 5.4782*10^-4 alors je ne sais pas si c'est corect et c'est après que je suis complètement perdu........

3. Comparer la masse molaire ionique de l'ion sulfure et celle de la masse molaire atomique de l'élément soufre. Conclure