Vous disposez d'une échelle de teinte c'est à dire de plusieurs solutions de concentration et donc de couleurs différentes. Ces solutions de concentration connues sont obtenues à partir d'une solution mère de KMnO₄ à 10^-3 mol.L^-1 .
Par ailleurs, vous disposez d'une solution de concentration inconnue désignée par une lettre . Pour réaliser cette échelle de teinte, on utilise une burette jaugée et des fioles jaugées de 50 cm³ .

Expliquez comment procéder pour obtenir cette série de solutions aux concentrations indiquées . Observez l'échelle de teinte et déduisez un encadrement de la concentration de la solution inconnue que vous détenez . A l'aide du spectrophotomètre, mesurez l'absorbance des différentes solutions .
Faire un tableau de valeurs . Tracer la courbe A = f(C) . Que peut-on en conclure ? La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? Déterminer les caractéristiques de cette courbe puis déduire la valeur du coefficient d'extinction moléculaire sachant que la longueur l d'une cuve est d'un cm . A partir de votre courbe, déduisez la concentration de la solution inconnue après en avoir mesuré son absorbance.

Pour ces mesures, le spectrophotomètre est réglé sur une longueur d'onde de 530 nm (vert) . Expliquez pourquoi .