Bonjour, un petit exercice de cours me pose problème en chimie. Je voulais savoir s'il était possible d'obtenir un coup de pouce ici.
Voilà l'énoncé:
« On etudie la reaction: AB+C. On mesure la vitesse initiale de la réaction à différentes températures avec [A]₀=5,810^-3 mol.l^-1



1) On suppose que la réaction a un ordre initial égale à 1. La loi d'Arrhenius est-elle vérifiée?

2) Calculez l'énergie d'activation et la vitesse initiale de réaction à 540 ^oC. »

Notre professeur nous a donné un élément de réponse pour la question 1 que je ne comprends pas...

•v₀=k[A]₀  k ne dépend que de T.

=>k(T)=v₀(T)/[A]₀

•k(T)=Ae^-E_a/RT (loi d'Arrhenius).

ln(k(T))=ln(A)-E_a/RT

On pose Y=ln(k(T)) et X=-Ea/RT et X=1/T ( ou 1/RT)

Si Y=aX+b est vérifié alors;
a=-E_a/R et b=ln(A) .

Merci pour votre aide, j'espère ne pas déranger avec ma chimie.