Bonjour,

J'ai l'exercice suivant à effectuer.

L'acide phosphorique H3PO4 donne lieu à trois acidités faibles dont les valeurs de pKa sont respectivement : pKa1 = 2,1 , pKa 2 = 7,2 puis pKa 3 = 12,3.
1. Écrire les trois équilibres acido-basiques et exprimer Ka1 , Ka 2 et Ka 3 .
2. Sur un axe gradué en pH de 0 à 14, placer les zones de prédominance de chacune des 4 espèces.
3. Une solution aqueuse, obtenue à partir d'acide phosphorique, à un pH de 7,2.
a) Quelles sont les espèces en présence et quelles sont celles dont on peut négliger les concentrations?
b) On dilue dix fois cette solution. Quelle est la nouvelle valeur du pH? Conclusion.
4. On a préparé une solution en mettant une base forte dans de l'acide phosphorique 0,1 M, pour l'amener à un pH de 7,4.
a) Calculer les deux concentrations [H2PO4 ] et [HPO4 ].
b) On dilue dix fois cette solution. Quelle est la nouvelle valeur du pH ? Conclusion.

Calculer le pH d'une solution 0,078 M d'acide nitreux. Donnée : pKa (HNO2/NO2-) = 3,35.

Je pense avoir réussis les questions 1, 2 et 3a. Mais  je bloque pour la 3b en effet si on dilue le ph va se rapprocher de 7 mais comment savoir le ph exact ?

Pour la 4a, j'ai résolu un système d'équation et j'ai trouvé 6,12x10^-2 et 3,88x10-2.
Pour la 4b, je me retrouve face au même problème que plus haut...

Ensuite pour la dernière question j'ai fais des approximations et j'ai trouvé 2,23

Merci d'avance pour vos réponses