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Niveau IUT/DUT
Système à 2 inconnues
Posté par nat2108
Bonjour à tous, je suis actuellement en 1ère année de BUT et voici la question qui m'est posé :
Le cuivre naturel est composé de deux isotopes stables 63Cu et 65Cu, de masses atomiques
respectives M(63Cu) = 62,929 g.mol-1 et M(65Cu) = 64,927 g.mol-1.
Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de M(Cu) = 63,540 g.mol-1 calculer l'abondance relative de chacun de ces deux isotopes.
Voici ma réponse : Sachant que la masse molaire du cuivre est une moyenne des deux masses molaires du Cuivre 63 et 65 on a comme relation : x*M(63Cu) + y*M(65Cu) = 63,540.
Cependant je n'arrive pas à faire la suite...
Merci d'avance pour toute aide !