Fiche de physique
F.A.Q.
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Contrôlesexercice 1
On dispose d'un haut-parleur portant l'indication suivante : bande passante 50Hz - 7000 Hz.
2- Expliquer en quelques lignes son fonctionnement.
3- Quel type de tension alimente le haut-parleur ? Quelle est son nom ?
4- Expliquer ce qu'est la bande passante.
5- La fréquence de la tension appliquée au haut-parleur est de 100 Hz.
a. Quelle est la fréquence de vibration de la membrane.
b. Si la fréquence de la tension augmente, comment varie la hauteur du son ?
c. On augmente maintenant l'amplitude de la tension. Le son est-il plus grave, plus aigu, de même hauteur, de même intensité acoustique ?
6- Quelle est la grandeur physique mesurée par un sonomètre, en quelle unité s'exprime-t-elle ?
7- Quelle relation existe-t-il entre la valeur F de la force électromagnétique s'exerçant sur une bobine placée au voisinage d'un aimant et l'intensité I du courant circulant dans cette bobine ? Préciser les unités de F et I et indiquer leur symbole.
exercice 2
L'hydrazine est utilisée comme carburant dans la propulsion des fusées. Sa molécule est formée uniquement à partir des éléments azote et hydrogène.
1- Donner la représentation de Lewis de l'atome d'azote ( N : Z = 7 ) et d'hydrogène ( H: Z = 1 ) puis indiquer la covalence de chacun.
2- La molécule d' hydrazine comporte 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'azote. Proposer une formule pour cette molécule puis indiquer son atomicité.
3- Ecrire la représentation de Lewis de la molécule. La règle de l'octet est elle satisfaite par tous les atomes ?
exercice 3
Les bougies sont constituées de molécules d'acide stéarique.
Une molécule d'acide stéarique comprend 18 atomes de carbone, 36 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
1- Ecrire la formule chimique de l'acide stéarique.
2- Déterminer sa composition centésimale molaire.
3- Calculer sa masse molaire. M (C) = 12 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (O) = 16 g.mol-1 ;
4- Déterminer sa composition centésimale massique.
5- Combien y a t-il de moles d'acide stéarique dans une bougie de 150 g ?
exercice 4
Les pyrites de fer sont constituées par un sulfure de fer FeS2. Elles sont utilisées dans la préparation du dioxyde de soufre SO2 selon une réaction dont l'équation ci-dessous est à équilibrer :
FeS2 + O2 ------------ SO2 + Fe2 O3
Fe2 O3 : oxyde de fer
Données : M( S) = 32,1 g.mol-1 ; M( Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M( O) = 16 g.mol-1 .
1- Quelle quantité de sulfure de fer faut il utiliser pour obtenir 180 mol de dioxyde de soufre ?
2- Quelle quantité de O2 est alors nécessaire ?
3- Quelle quantité de Fe2 O3 obtient-on ?
4- Calculer la masse molaire de FeS2 puis la masse utilisée lors de cette réaction.
5- Calculer le volume de dioxygène O2 utilisée. Vm = 24 L.mol-1.
6- Calculer la masse de SO2 obtenue.
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