1- méthylpropane
2- 2,2-diméthylpentane
3- 2,3- diméthylpentane
4- 2,2,4 - triméthylhexane
5- cyclopropane
6- méthylpropène
7- 2,2 - but-2-ène
8- 3-méthylpent -1- ène
9- hex-3-ène

1- Rappeler la formule brute des alcanes, des alcènes et des cyclanes.
2- Un alcène a pour masse molaire 56 g.mol^-1. Sa molécule contient n atomes de carbone.

a. Exprimer la masse molaire d'un alcène en fonction de n.
b. Déterminer n puis la formule brute de cet alcène.

1- Equilibrer la réaction.
2- Calculer la masse molaire du propane C₃H₈.
On dispose de 2 L de ce gaz. Calculer le nombre de mole correspondant. ( Vm = 24 L.mol^-1 )
3- Quel nombre de mole de dioxygène O₂ est-il nécessaire à la combustion de la quantité de propane calculée précédemment ?
4- Quelle quantité de dioxyde de carbone CO₂ et d'eau H₂O obtient-on ?
5- Calculer le volume de CO₂ et de H₂O obtenu. ( Vm = 24 L.mol-1 ).