Alors oui je sais c'est davantage de la physique que des maths, mais je ne trouve pas d'aide et de conseils autre part, je me suis dis qu'ici peut-être? Si quelqu'un peut me donner un coup de main, ce serait vraiment sympathique.
Voici le problème, l'acide perchlorique H CI O4 est un monoacide, son équation de dissolution dans l'eau est: H Cl O4 + H20 H3O+  + Cl O4-

Calculer la concentration molaire de l'ion H3 0+ dans une solution dont le pH est 2.8
Arrondir le résultat à 10^-4 près par excès.


Vu que l'eau se transforme en ion H3O+ en captant un ion H, on peut considérer que l'eau au sens de Bronsted est une base. Mais comment calculer la concentration molaire ? m(H3O+)= m(nombre de masse hydrogène+ nombre de masse oxygène) c'est à dire, m(3+16)= 19 g/ mol

On sait que la concentration molaire=  moles / volume (mol/L)