Bonjour

J'y ai donné une explication ici


Jord

Wow, merci beaucoup, cela répond à presque toutes mes question
Je vais abuser encore un tout petit peu de vous, en vous demandant comment vous répondriez à ces questions, portant sur les dérivées partielles:
"Rappeler l'equation d'etat du gaz parfait en fonction de la quantité de matière N, de la pression P, du volume V et de la température T.
Donner les expressions des dérivées partielles de V par rapport à T, de V par rapprt à P et de P par rapport à T"

Faut-il mettre dt pour la première partie de la deuxième question?

je me permet de double poster pour remonter mon sujet, et ajouter un élément:
A la question:
"Donner les expressions des dérivées partielles de V par rapport à T"
J'ai répondue: =()=
en supposant PV=NRT, est-ce bon ou suis complètement à côté de la plaque ?

On a la loi PV = NkT ou plutôt plus couremment PV = nRT

dérivée partielle de V par rapport à T:

donc on voit bien qu'à quantité de matière constante et température constante, accroitre le volume fait diminuer la pression, ce qui est logique

Pour le reste maintenant c'est une jeu d'enfant.

Il faut éviter de faire le confusion entre N qui est le nombre de molécules et n qui est le nombre de moles (soit où est la constante d'avogadro).

PV = NkT où k est la constante de boltzman, et
PV = nRT où R = k x est une autre constante.

Pour les autres dérivées:



donc à température et quantité de matière constantes, augmenter la pression fait diminuer le volume, encore une fois logique.

.
Et là encore, à volume et quantité de matières constants, augmenter la température fait augmenter la pression

erratum: pour mon premier post, il fallait lire : à pression et quantité te matière constantes, augmenter la température fait augmenter la pression (car la dérivée partielle est toujours positive).

fait augmenter le volume !!! c'est pas vrai de se mélanger les pédales comme ça lol.