Bonsoir,

Je suis désolé de présenter un exercice de physique sur se forum, veuillez m'excuser
mais je me dit que certaine personne pourraient m'aider.


Lors de la combustion complète de l'éthanol liquide C2H6O dans le dioxygène gazeux,il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau liquide.

Au cours d'une expérience, on utilise une masse m=5.5g d'éthanol et un volume V=12L de dioxygène.

1. Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion en utilisant les nombres stoechiométriques entiens les plus petits possibles.

2. Calculer, dans l'état initial, les quantites n1 d'éthanol et n2 de dioxygène.



pour faire cet exercice nous avons les donné suivantes:
M(C)=12,0g/mol   M(H)=1,0g/mol    M(O)=16,0g/mol
volume molaire gazeux dans les conditions de l'expèrience:Vm=25,0L/mol


Merci de vos réponce et veuille m'excuser d'avoir mis un exercice de physique.